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弱电解质的电离依靠水的作用，浓度越大，相对水的含量就少，促进电离的能力就越弱，电离程度就越小。这同样可以解释越稀越电离。水解其实就是溶液中的离子与水反应，越稀代表水的含量越多，根据增加反应物浓度（相对来说就是水的浓度大了），促进反应的进行判断，越稀越水解就能解释了。
“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比碳酸氢根易电离，所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。
既：前越弱指的是电离越难，后越水解指的是难电离的对应离子容易水解。
“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是
2H2O
=
H3O+
+
OH-
故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质，才会破坏水的电离。
对水的电离的影响，咱们可以分几类来看。
一种强电解质是强酸强碱盐，比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响。
发盯篡故诂嘎磋霜单睛一种强电解质是强酸或强碱，如NaOH，它提供了大量的氢氧根离子，极大地抑制了水的电离，所以对水的电离破坏很大。
一种强电解质是强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐），如NaAc（醋酸钠），影响水电离的是醋酸根离子Ac-，弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子，反应式为
Ac-
+
H+
=
HAc
注意，这里的氢离子是水电离产生的。这样水电离的产物之一氢离子浓度减少，促进了水的电离，也算对水电离的一种破坏。
弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时，部分电离生成H+，与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸和弱酸，强酸是百分百的电离，弱酸则是部分电离，故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸，故对水电离的抑制作用（或说对水电离的破化程度）也是强酸大于弱酸。
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